Question

某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應(yīng)．完成下列分析及計(jì)算：
（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：
生成氧氣的質(zhì)量=34g×10%××100%=34g×10%××100%=3.2g．
老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是______（填字母序號）．
A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
（2）請你根據(jù)化學(xué)方程式幫助小明計(jì)算理論上可制取氧氣的質(zhì)量．
（3）小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g．請計(jì)算這瓶過氧化氫溶液中實(shí)際溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)過氧化氫生成氧氣的生成物和 反應(yīng)原理進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫分解方程式中的等量關(guān)系進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)氧氣的量計(jì)算出過氧化氫的質(zhì)量，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答：解：（1）過氧化氫分解制取氧氣時(shí)，生成了水和氧氣，過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣，有一部分在水中，故答案為：B；
（2）解：設(shè)生成氧氣質(zhì)量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68                   32
34×10%               x
=
x=1.6g，
答：理論上可制取氧氣的質(zhì)量為：1.6g；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣質(zhì)量為：O₂=34g+2g-35.2g=0.8g   
設(shè)需要過氧化氫為y，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68                  32
y                  0.8g
=
y=1.7g，
所以 H₂O₂%=×100%=5%，
答：過氧化氫溶液中實(shí)際溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先分析考查的問題，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)和方程式中的等量關(guān)系進(jìn)行解答．