Question

3．實驗室有一包黑色固體粉末樣品，可能是木炭粉和氧化銅的混合物，化學興趣小組的同學用來進行實驗探究，有關操作和部分實驗現(xiàn)象記錄如下：
Ⅰ．取樣品加入稀硫酸，充分反應后過濾，得到黑色固體甲和藍色溶液A
Ⅱ．在藍色溶液A中加入一定量的鐵粉，觀察到有氣泡產生，充分反應后過濾，得到固體乙和綠色溶液B
Ⅲ．取少量硫酸銅晶體，加水溶解后，向所得藍色溶液中加入一定量鐵粉，也觀察到有氣泡產生，充分反應過濾，得到固體丙和淺綠色溶液C
關于該實驗，有如下說法：①驗證了鐵的活動性比銅強，②硫酸銅可能顯酸性，③固體乙和固體丙的成分相同，④淺綠色溶液中有硫酸鐵，⑤操作Ⅲ沒有明確的目的和意義，⑥還必須補充操作才能證實樣品中是否含有木炭粉，其中正確的個數有（　�。�

• A． 2個
• B． 3個
• C． 4個
• D． 5個

Answer 1

分析 根據題干提供的信息進行分析解答，碳與硫酸不反應，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，據此解答．

解答 解：Ⅰ．取樣品加入稀硫酸，充分反應后過濾，得到黑色固體甲和藍色溶液A，碳與硫酸不反應，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，故黑色固體甲中含有碳，藍色溶液A中含有硫酸銅；
Ⅱ．在藍色溶液A中加入一定量的鐵粉，觀察到有氣泡產生，說明溶液中有剩余的硫酸，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，充分反應后過濾，得到固體乙和綠色溶液B，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故固體乙是銅，綠色溶液B中含有硫酸亞鐵；
Ⅲ．取少量硫酸銅晶體，加水溶解后，向所得藍色溶液中加入一定量鐵粉，也觀察到有氣泡產生，充分反應過濾，得到固體丙和淺綠色溶液C，說明硫酸銅溶液可能呈酸性；
①驗證了鐵的活動性比銅強，正確；
②硫酸銅可能顯酸性，正確；
③固體乙和固體丙的成分可能相同，錯誤；
④淺綠色溶液中有硫酸亞鐵，錯誤；
⑤操作Ⅲ的目的是看硫酸銅溶液能否與鐵反應生成氫氣，有明確的目的，錯誤；
⑥需要補充操作能證實樣品中含有木炭粉，因為如果硫酸的量不足，氧化銅會剩余，黑色固體可能是氧化銅，正確；
正確的是3，故選B．

點評 本題考查的是物質成分的推斷，完成此題，可以依據已有的物質的性質結合物質間反應的實驗現(xiàn)象進行．