Question

鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如右圖所示�，F(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關信息回答問題。  

“XX”牌 有效成分：CaCO3 凈重：100g 100片/瓶

                                                                                                                                                                                  

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	a	20

（1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是              ，這時除在醫(yī)生指導下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入                           等食物。

（2）該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質量分數(shù)是              ，a的數(shù)值為              。

（3）求該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】（1）骨質疏松；蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等；（2）50%；25；（3）

解：設第四次加入鹽酸后反應的氯化氫的質量為x

第四次加入鹽酸后，生成的二氧化碳的質量為8.8g

  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

          73        44

          x        8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g

則反應的鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：（14.6g/80g）×100%=18.3%。

質量為40g—5g×3=25g。所以 a的數(shù)值為25。

（3）根據(jù)題意可知，反應為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。已知量為生成二氧化碳的質量8.8g；未知量為該鹽酸中溶質的質量分數(shù)。解題思路：可根據(jù)二氧化碳與純鹽酸的質量關系求出純鹽酸的質量。進一步求出鹽酸中溶質的質量分數(shù)。具體過程如下：

解：設第四次加入鹽酸后反應的氯化氫的質量為x

第四次加入鹽酸后，生成的二氧化碳的質量為8.8g

  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

          73        44

          x        8.8g

列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g

則反應的鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：（14.6g/80g）×100%=18.3%。

考點：根據(jù)化學式的計算、綜合計算