Question

7．現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體20g，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%．先使該混合氣體通過灼熱的氧化銅再通過足量的澄清石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為60g．

Answer 1

分析 先根據(jù)混合氣體20g中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，推算出含碳元素的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)碳元素都進入了碳酸鈣中，根據(jù)碳元素的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：方法一：由CO和CO₂的混合氣體20g中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，可推出碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：20g×（1-64%）=7.2g，根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，將原來的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸鈣沉淀和水，所以碳酸鈣中的碳元素都來自于一開始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為7.2g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X則：X×$\frac{12}{100}×100%$=7.2g，解得X=60g．
故答案為：60g．
方法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，得
20g×（1-64%）=m（CaCO₃）×$\frac{12}{100}×100%$
則m（CaCO₃）=60g．
故答案為：60g．

點評 解答本題的關(guān)鍵是元素守恒，要知道碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量來自于一氧化碳和二氧化碳中的碳元素，再根據(jù)所提供的信息進行進一步計算．