鑒別鹽酸和稀硫酸應(yīng)選用的試劑是


  1. A.
    硝酸銀溶液
  2. B.
    氯化鋇溶液
  3. C.
    紫色石蕊試液
  4. D.
    酚酞
B
鹽酸和硫酸都是酸溶液，都能使紫色石蕊試液變紅，都不能使無色酚酞試液變色，故C、D選項(xiàng)都不能鑒別這兩種酸。在盛有鹽酸和硫酸的兩支試管里分別滴加幾滴硝酸銀溶液，兩支試管都有白色沉淀生成，因?yàn)辂}酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，硫酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色的Ag2SO4微溶于水，濃度大時也會有白色沉淀出現(xiàn)。兩支試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象無明顯區(qū)別，所以選項(xiàng)A不能鑒別。如用氯化鋇溶液分別滴入盛鹽酸和稀硫酸的兩支試管中，有白色沉淀生成的是硫酸，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸，故B選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

分析：1．檢驗(yàn)Cl-應(yīng)選AgNO3溶液作試劑，檢驗(yàn)應(yīng)選BaCl2溶液作試劑。鑒別稀鹽酸（含Cl-）和稀硫酸（含量）應(yīng)選擇AgNO3溶液作試劑？還是BaCl2溶液作試劑呢？

如用AgNO3溶液作試劑，則與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與稀硫酸接觸可能生成Ag2SO4白色沉淀，也可能沒有明顯現(xiàn)象，這與Ag2SO4的微溶性有關(guān)，如果稀硫酸較濃，與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO4的量超過了它的溶解度，則生成沉淀，使得稀鹽酸和稀硫酸現(xiàn)象相似而無法區(qū)別出來。所以應(yīng)選擇BaCl2溶液作試劑，BaCl2溶液接觸稀硫酸，生成BaSO4白色沉淀，接觸到鹽酸，沒有明顯變化現(xiàn)象而使兩者鑒別出來。

2．實(shí)驗(yàn)操作時，要分別取少量在試管中（記錄下取自哪瓶溶液），再分別加入幾滴BaCl2溶液，從觀察是否生成白色沉淀來鑒別。千萬別把BaCl2溶液滴入試劑瓶中，這樣既使鑒別出來它們，同時也污染了待測溶液。

3．鑒別這兩種酸，除加BaCl2試劑外，是否還需加入HNO3（或HCl）溶液？

鑒別是把兩種物質(zhì)（或兩種以上）區(qū)分開，無需把物質(zhì)中的離子都加以確認(rèn)，只要通過物質(zhì)的特殊性把它們分辨出來即可。鑒定則要求將物質(zhì)的成分通過化學(xué)方法確定下來。要鑒定稀硫酸的，除加入特征試劑BaCl2外，還需加入排除干擾試劑稀HNO3（或HCl）。本題不屬于鑒定范疇，不需加入HNO3（或HCl）溶液�！　　　� 答案：見分析�！�

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