Question

29、如右圖是某�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶所貼標簽上的部分內容，請你閱讀  后計算：
（1）此瓶所盛液體（未開啟前）的質量為

920

g，其中溶質的質量為

901.6

g．
（2）欲配制500g溶質的質量分數為19.6%的稀硫酸，需用這種硫酸

54.3

mL．（結果保留一位小數）
（3）把（2）中配制成的稀硫酸全部用于和足量的鋅反應，可制得氫氣多少克？

Answer 1

分析：（1）根據溶液質量=溶液體積×溶液密度，溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數，計算溶質質量來解答；
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，可求出需要濃硫酸的體積；
（3）根據稀硫酸與鋅反應的化學方程式計算氫氣質量．

解答：解：（1）根據標簽信息，溶液體積為500mL，密度為1.84g/mL，溶質的質量分數為98%，
溶液質量=500mL×1.84g/mL=920g，溶質質量=920g×98%=901.6g；
（2）溶液稀釋前后溶質質量不變，溶質的質量=500g×19.6%=98g，需要這種硫酸的體積=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
（3）由反應方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知，98g硫酸與足量鋅反應生成2g氫氣．
                       98         2
故答案為：
（1）920； 901.6；（2）54.3；（3）2g．

點評：本題主要考察學生運用溶質質量分數公式及化學方程式進行計算的能力．