Question

5．氯化鈉（NaCl），外觀是白色晶體狀，其來(lái)源主要是在海水中，是食鹽的主要成分．易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于濃鹽酸．在空氣中微有潮解性．穩(wěn)定性比較好，工業(yè)上用于制造純堿和燒堿及其他化工產(chǎn)品，礦石冶煉，生活上可用于調(diào)味品．實(shí)驗(yàn)室在二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，氯氣的收集用飽和氯化鈉溶液．
氯氣難溶于飽和食鹽水，因此更有利于收集氯氣．
（1）完成化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$1MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（2）描述氯化鈉的物理性質(zhì)氯化鈉易溶于水等
（3）舉出氯化鈉的用途生活上可用于調(diào)味品．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)室在二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，同時(shí)生成氯化錳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，還生成水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等．
（3）根據(jù)題意確定氯化鈉的用途即可．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室在二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，同時(shí)生成氯化錳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）氯化鈉易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨，不溶于濃鹽酸．在空氣中微有潮解性，均不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，均屬于物理性質(zhì)．
（3）氯化鈉在工業(yè)上用于制造純堿和燒堿及其他化工產(chǎn)品，生活上可用于調(diào)味品，
故答案為：（1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；（2）氯化鈉易溶于水等；（3）生活上可用于調(diào)味品等．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解題意，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、物理性質(zhì)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．