Question

18．某化合物1.6g 在O₂中完全燃燒，生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，則該化合物中（　　）

• A． 只含C、H兩種元素
• B． 一定含C、H元素，可能含氧元素
• C． 含C、H、O三種元素
• D． 以上答案均有可能

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有CO₂和H₂O生成說明有機(jī)物一定含有C、H兩種元素；判斷有無(wú)氧元素需要計(jì)算CO₂和H₂O中C、H兩種元素的質(zhì)量，若質(zhì)量和小于1.6 g則有氧元素，相等則不含氧元素．

解答 解：由題意，反應(yīng)后CO₂和H₂O生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物一定含有C、H兩種元素；
CO₂中C元素的質(zhì)量4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g；H₂O中H元素的質(zhì)量3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，說明不含有氧元素．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題根據(jù)元素守恒來確定化合物的組成元素，利用定量計(jì)算確定氧元素，是化合物成分確定常用的方法．