Question

7．一定條件下用NH₃捕捉CO₂的反應為3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O，生成的三聚氰酸（C₃H₃N₃O₃，相對分子質量為129）是重要的化工產品．請回答下列問題：
（1）三聚氰酸中C、H、N、O四種元素的質量之比為12：1：14：16．
（2）每生產25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的質量為26.4kg．
（3）Na₂CO₃溶液同樣能用于“捕捉”CO₂，反應為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2□，□中物質的化學式為NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據反應的化學方程式由三聚氰酸的質量，計算出可以捕捉CO₂的質量即可．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷□中的化學式．

解答 解：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四種元素的質量之比為（12×3）：（1×3）：（14×3）：（16×3）=12：1：14：16．
（2）設可以捕捉CO₂的質量為x，
3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O
     132   129
      x    25.8kg
$\frac{132}{129}$=$\frac{x}{25.8kg}$     x=26.4kg
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2□，反應前鈉、碳、氧、氫原子個數分別為2、2、6、2，反應后的生成物中鈉、碳、氧、氫原子個數分別為0、0、0、0；根據反應前后原子種類、數目不變，則3□分子中含有2個鈉原子、2個碳原子、6個氧原子和2個氫原子，則每個□分子由1個鈉原子、1個碳原子、3個氧原子和1個氫原子構成，則□中物質的化學式為NaHCO₃．
故答案為：（1）12：1：14：16；（2）26.4kg；（3）NaHCO₃．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式與化學方程式的簡單計算、化學反應前后原子守恒進行分析問題、解決問題的能力．