判定一瓶某溫度下的NaCl溶液是飽和溶液的事實(shí)是( �。�
分析:飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里,不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
解答:解:飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里,不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液.
A、加入3gNaCl固體充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾后所得NaCl固體為3g,說(shuō)明加入的氯化鈉沒(méi)有溶解,原溶液為某溫度下的飽和溶液,故選項(xiàng)正確.
B、升高溫度后,仍能溶解少量的NaCl固體,并不能說(shuō)明原來(lái)溶液是否飽和,應(yīng)為升高溫度后溶解度已經(jīng)變大,能再溶解氯化鈉,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
C、由于氯化鈉的溶解度隨著溫度的降低而減小,故接近飽和的溶液,降低溫度也可能是有晶體析出,故不能說(shuō)明是某溫度下的飽和溶液,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
D、蒸發(fā)2g水以后,有NaCl固體析出,原溶液可能是飽和溶液,也可能是接近飽和的溶液,不能說(shuō)明是某溫度下的飽和溶液,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
故選:A.
點(diǎn)評(píng):本題是對(duì)飽和溶液概念的理解,理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里,不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵.
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現(xiàn)有一瓶一定溫度下的飽和Ca(OH)2溶液,下列方法不能使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的是


  1. A.
    加熱蒸發(fā)水
  2. B.
    加水
  3. C.
    降低溫度
  4. D.
    加入少許Ca(OH)2粉末

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A.加熱蒸發(fā)水B.加水
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