硝酸銀溶液的質(zhì)量 | 銅粉的質(zhì)量 | 鐵粉的質(zhì)量 | 所得濾渣的質(zhì)量 | |
實(shí)驗(yàn)1 | 200g | 3.2g | 2.8g | 21.6g |
實(shí)驗(yàn)2 | 200g | 4.8g | 2.8g | 23.2g |
實(shí)驗(yàn)3 | 200g | 3.2g | 5.6g | 24.8g |
實(shí)驗(yàn)4 | 200g | 4.8g | 5.6g | 26.4g |
分析 (1)根據(jù)鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序?yàn)椋鸿F>銅>銀,所以將鐵粉和銅粉的混合物加入硝酸銀中,銅會(huì)先于硝酸銀反應(yīng),然后鐵再與硝酸銀反應(yīng)進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算;
(4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算硝酸銀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,然后計(jì)算加入水的質(zhì)量;
(5)根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變進(jìn)行分析.
解答 解:(1)鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,化學(xué)方程式為:Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;
(2)鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序?yàn)椋鸿F>銅>銀,所以將鐵粉和銅粉的混合物加入硝酸銀中,銅會(huì)先于硝酸銀反應(yīng),然后鐵再與硝酸銀反應(yīng),銅的質(zhì)量增大1.6g,濾渣的質(zhì)量也增大1.6g,所以實(shí)驗(yàn)2后濾渣的成分為:銅、銀;
(3)設(shè)置換出的銀的質(zhì)量為x
Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag
56 216
2.8g x
$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{216}{x}$
(3)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、3可知,鐵的質(zhì)量增大一倍,實(shí)驗(yàn)1中置換出銀:21.6g,實(shí)驗(yàn)3中置換出銀:24.8g,所以實(shí)驗(yàn)3中的硝酸銀完全反應(yīng),所以
設(shè)與鐵反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為y,生成硝酸亞鐵為m,與銅反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為z,生成硝酸銅質(zhì)量為n
Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag
56 340 180
5.6g y m
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{340}{y}$=$\frac{180}{m}$
y=34g
m=18g
Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;
64 340 188
3.2g z n
$\frac{64}{3.2g}$=$\frac{340}{z}$=$\frac{188}{n}$
z=17g
n=18.8g
所以用硝酸銀固體配制實(shí)驗(yàn)中所需的硝酸銀溶液,需要水的質(zhì)量為200g-17g-34g=149g;
(4)向?qū)嶒?yàn)3所得濾液中加入16g水,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{18g+18.8g}{200g+3.2g+5.6g-24.8g+16g}$×100%=18.4%.
故答案為:(1)Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;
(2)銅、銀;
(3)$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{216}{x}$
(3)149g;
(4)18.4%.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取少量固體樣品于 試管中,加入足量的蒸餾水, 充分振蕩. | 若得到澄清溶液,說明樣品中含有碳酸鈉和硫酸鈉; 若產(chǎn)生白色沉淀,則繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn). |
步驟2:往步驟1的試管中繼續(xù)加入足量的稀HNO3 | 若沉淀完全溶解,說明樣品中含有硝酸鋇和碳酸鈉; 若沉淀完全不溶解,說明樣品中含有硝酸鋇和硫酸鈉; 若沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生,說明樣品中含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇 |
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