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【題目】為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某�；瘜W興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗．所有的相關數據記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；

第一次

第二次

第三次

所取合金質量/g

12.5

12.5

25

所用稀硫酸質量/g

120

140

100

生成氫氣的質量/g

0.2

0.2

0.2

（1）計算該合金中銅的質量分數；_____

（2）求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數．_____

【答案】（1）48%（2）15.1%

【解析】

銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應只有鋅和稀硫酸反應，第二次和第一次所取的合金質量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g氫氣；第三次所取的合金是前兩次的2倍，但產生的氣體和前兩次相同只有0.2g，說明第三次反應中稀硫酸不足，由此可知25g合金中參加反應的鋅的質量與12.5g合金中參加反應的鋅的質量，從而可以結合氫氣的質量計算出鋅的質量和所得溶液中溶質的質量分數．

（1）比較三組數據可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氫氣，其中的鋅完全參加反應

設12.5g銅鋅合金中含有鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

解得：x＝6.5g； y＝16.1g

銅合金中銅的質量分數為：；

銅鋅合金中銅的質量分數為48%

（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氫氣，說明100克稀硫酸最多消耗6.5g的鋅，硫酸不足，根據（1）得出生成溶質硫酸鋅的質量為16.1g；

所得溶液的質量為反應前加入合金和硫酸的質量之和減去生成氫氣的質量；

則所得溶液中ZnSO4的質量分數：

第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數15.1%．

練習冊系列答案
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【題目】a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法錯誤的是（　�。�

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B. t1℃時a、b、c飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是a＝b＞c

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（2）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是_____。

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同學們還想對混合液中的溶質成份進行探究：

（提出猜想）猜想一：_____；

猜想二：_____。

（設計實驗）請選擇其中一種猜想，并設計實驗證明：

實驗操作

實驗現象

實驗結果

取少量溶液于試管中，加入_____溶液

_____。

猜想_____成立

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A. 圖中oa段表示生成沉淀的質量

B. b點對應的溶液中溶質為2種

C. c點溶液的PH＝7

D. X的值為106

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（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

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③操作Ⅲ的名稱是_________，通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有 （用化學式表示）。

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（2）碳酸鈣中所含的陰離子：_____。

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