Question

11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．
（1）保持氮氣化學性質的最小粒子是N₂，保持汞的化學性質的最小粒子是Hg，氯化亞鐵溶液中的陽離子是Fe²⁺．（均用化學符號表示）．

（2）如圖1是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出鈉原子的相對原子質量為22.99；氯原子的核外電子數是17．如圖2，原子序數為17和13的兩種元素形成化合物的化學式為AlCl₃．
（3）在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖3，甲物質中氮元素的化合價為-3，甲與乙反應的化學方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）A、B、C、D表示4種物質，部分物質的微觀示意圖見下表．A和B在一定條件下反應生成C和D．請回答以下問題：若一定質量的A和4.8g的B恰好完全反應，可生成4.4gC和2.7gD，則A的化學式是C₂H₆O．

物質	B	C	D
微觀示意圖

Answer 1

分析 （1）本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．
（2）根據元素周期表中所提供的鈉元素、氯元素和鋁元素，解答本題；
（3）利用反應前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應的反應物A的分子由1個N原子和3個H原子構成的NH₃分子，反應物B的分子由2個O原子構成的O₂分子；生成物C的分子由2個N原子構成的N₂分子，生成物D的分子由1個O原子和2個H原子構成的H₂O分子進行解答；
（4）若一定質量的A和4.8g的B恰好完全反應，可生成4.4gC和2.7gD，則可計算碳元素的質量、氫元素的質量．故可推測A的化學式．

解答 解：（1）氮氣是由氮分子構成的，保持氮氣化學性質的最小粒子是氮分子，其分子符號為：N₂．
保持汞的化學性質的最小粒子是汞原子，其符號為：Hg；
氯化亞鐵溶液中的陽離子是亞鐵離子，其符號為：Fe²⁺；
（2）根據元素周期表中所提供的鈉元素信息，可知鈉元素的相對原子質量是22.99．由氯原子的結構示意圖可知，氯原子的核外電子數是17；
原子序數為17的元素為氯元素，原子序數為13的元素為鋁元素，兩種元素形成化合物為氯化鋁，其化學式為：AlCl₃；
（3）由圖示可知，甲物質為氨氣，其中氫元素通常顯+1價，故氮元素的化合價為-3價，根據物質的實際轉化關系如圖

則可推測反應的化學方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（4）若一定質量的A和4.8g的B恰好完全反應，可生成4.4gC和2.7gD，4.4gC含有：氧元素的質量為4.4×$\frac{32}{44}$×100%=3.2克，碳元素的質量
為4.4-3.2=1.2克；2.7gD含有：氧元素的質量為2.7×$\frac{16}{18}$×100%=2.4克，則氫元素2.7-2.4=0.3克，因為B的質量為4.8克，小于C、D中氧元素的質量，故A中氧元素的質量為：3.2+2.4-4.8=0.8克；故A中含有碳元素、氫元素和氧元素，則其原子個數比為：$\frac{1.2}{12}$：$\frac{0.3}{1}$：$\frac{0.8}{16}$=2：6：1，
故A的化學式為C₂H₆O．
故答案為：（1）N₂；Hg；Fe²⁺；（2）22.99；17；AlCl₃；（3）-3；4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；（4）C₂H₆O；

點評 通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；以檢測考生從微觀角度認識化學的意識和能力