Question

張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取 5.55g 研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳

2.2

g．
（2）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應已是完全反應．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應前漢白玉粉末的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參與反應的CaCO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；

解答：解：（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案為：2.2；
（2）設5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：x=5g     
漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

5g

5.55g

×100%≈90.1%；
答：漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．