Question

（2012?蘿崗區(qū)一模）海水又苦又咸，是因為其中含有大量的Na⁺、Cl^-和一些Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2- 等．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

請根據(jù)流程圖回答：
（1）操作2的名稱是

蒸發(fā)結(jié)晶

，試劑Y顯酸性，它是

鹽酸

；
（2）母液中的X是

NaCl

，請寫出母液中含有的微粒

Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O

；
（3）氯化鎂固體的電解屬分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）由于氯化鎂溶解度受溫度的影響決定了通過什么方法使溶質(zhì)從它的飽和溶液中結(jié)晶析出；
（2）根據(jù)母液的成分分析含有的離子進行解答；
（3）根據(jù)電解氯化鎂生成金屬鎂和氯氣進行解答．

解答：解：（1）由于氯化鎂溶解度受溫度的影響變化不大，所以操作2的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；因為生成氯化鎂且Y顯酸性，它是鹽酸；
（2）海水在蒸發(fā)溶劑的條件下由不飽和溶液變成過飽和溶液，食鹽因此結(jié)晶析出；②大部分食鹽在結(jié)晶析出的同時，也會有很少的其他的晶體從溶液中結(jié)晶析出，但溶液中仍舊會有少量的氯化鈉，母液中可能含有的微粒是：Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O；
（3）電解氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）蒸發(fā)結(jié)晶；鹽酸；
（2）NaCl；Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O；
（3）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，工業(yè)從海水中提取鎂是初中化學的重要應(yīng)用之一，是考查重點，常涉及有關(guān)化學方程式的書寫．