Question

8．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)加入NaOH溶液80g后，才開始有沉淀產(chǎn)生，原因是NaOH溶液先與硫酸，再與硫酸鎂反應(yīng)．
（2）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，NaOH溶液先與硫酸，再與硫酸鎂反應(yīng)進行解答；
（2）根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，依據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；

解答 解：
（1）當(dāng)加入NaOH溶液80g后，才開始有沉淀產(chǎn)生，原因是NaOH溶液先與硫酸，再與硫酸鎂反應(yīng)；
（2）由圖示可知：當(dāng)加入NaOH溶液80g后，才開始有沉淀產(chǎn)生，與硫酸鎂反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量=120g-80g=40g
設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80                   58
x                    8.7g
$\frac{80}{x}=\frac{58}{8.7g}$
x=12g
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{12g}{40g}×$100%=30%
答案：
（1）NaOH溶液先與硫酸，再與硫酸鎂反應(yīng)；
（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細心解答．