Question

（2011?虹口區(qū)一模）20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.17g/100g水．此時(shí)，將5.6g生石灰放入100g不飽和的石灰水中，在這個(gè)變化過程中，下列分析正確的是（　�。�

A．氫氧化鈣的質(zhì)量變小

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大

C．溶液質(zhì)量變小

D．溶解度始終保持不變

Answer 1

分析：氧化鈣與水反應(yīng)消耗水并放出大量的熱，因此溶液中加入氧化鈣會(huì)使溶劑水減少、溶液溫度升高，溶解度變�。�

解答：解：A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以氫氧化鈣的質(zhì)量變大，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鈣與水反應(yīng)消耗水并放出大量的熱，因此溶液中加入氧化鈣會(huì)使溶劑水減少、溶液溫度升高應(yīng)為開始為不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法確定，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鈣與水反應(yīng)消耗水，因此溶液中溶劑減少，溶液質(zhì)量減小，故C正確；
D、氧化鈣與水反應(yīng)消耗水并放出大量的熱，溶液溫度升高，溶解度變小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于飽和溶液，恒溫減少溶劑的量一定會(huì)析出固體，而溶液的狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變．