Question

19．某化學實驗小組對課本中“硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用”這句話頗感興趣，便取5%的過氧化氫溶液5mL于試管中，滴入幾滴硫酸銅溶液，立即伸入帶火星的木條，觀察到：“有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃”．他們對此作出猜想：
猜想1：可能是水分子加快過氧化氫的分解；
猜想2：可能是硫酸根離子加快過氧化氫的分解；
猜想3：可能是銅離子加快過氧化氫的分解．
（1）大家認為猜想1不成立，理由是過氧化氫溶液中有水，可見水不是催化劑．
（2）請你設計一個實驗來證明猜想2不成立（寫出步驟、可能的現象及結論）向盛有5mL15%的過氧化氫溶液的試管中加入少量稀H₂SO₄，把帶火星的木條伸人試管中，無明顯現象，起催化作用的不是SO₄^2-．

Answer 1

分析 根據題意進行猜想；
（1）根據過氧化氫溶液中含有水分子進行解答；
（2）根據稀硫酸中含有硫酸根離子以及硝酸銅溶液中含有銅離子，然后分別用稀硫酸和硝酸銅溶液進行實驗驗證即可．

解答 解：
猜想1：可能是水分子加快過氧化氫的分解；
猜想2：可能是硫酸根離子加快過氧化氫的分解；
猜想3：可能是銅離子加快過氧化氫的分解；
（1）過氧化氫溶液中含有水分子，所以水不可能是催化劑；故填：過氧化氫溶液中有水，可見水不是催化劑；
（2）稀硫酸中含有硫酸根離子，所以實驗方案是：向盛有5mL 15%的過氧化氫溶液的試管中加入少量稀H₂SO₄，把帶火星的木條伸人試管中，無明顯現象，起催化作用的不是SO₄^2-；
答案：
可能是銅離子加快過氧化氫的分解；
（1）過氧化氫溶液中有水，可見水不是催化劑；
（2）向盛有5mL 15%的過氧化氫溶液的試管中加入少量稀H₂SO₄，把帶火星的木條伸人試管中，無明顯現象，起催化作用的不是SO₄^2-；

點評 了解催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響；掌握氧氣的檢驗方法．