Question

【題目】某興趣小組對物質的性質進行相關探究。

（提出問題）氯化氫( HCl)氣體顯酸性嗎？

（進行實驗）該興趣小組的同學根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現(xiàn)象：I和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。

（查閱資料）圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。

（實驗結論）氯化氫氣體不顯酸性。

（交流反思）

（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 _________________________

（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式_______________________________

（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯 ________ 色。

（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是_________________

A 測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電

B 干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應

C 氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體

D 干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應

（拓展應用）

（1）該興趣小組的同學為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放人蘸有試劑的棉花，做了如右圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內形成了白色煙環(huán)（成分力氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。

①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是________________________

②寫出該反應的化學方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性 NaOH+HCl═NaCl+H2O 紅 B 氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端 NH3+HCl═NH4Cl

【解析】

（1）氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性，故填：在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；
（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）由圖可知紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色；
（4）碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應，說明氯化氫氣體不顯酸性，故填：B；
（5）①相對分子質量越大，分子的運動速率越慢，相對分子質量越小，分子的運動速率越快，氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，所以氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端，所以填：氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；
②在常溫下，氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體，該反應的化學方程式：NH3+HCl═NH4Cl；
故答案為：（1）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）紅；
（4）B；
（5）①氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；
②NH3+HCl═NH4Cl．