Question

【題目】（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：

（1）由實驗①可知原白色粉末中一定不含有 。

（2）由實驗②可知原白色粉末中一定含有 。

（3）白色沉淀D為 ，寫出實驗③的總反應的化學方程式 。

（4）根據(jù)整個實驗還可推斷原白色粉末中一定不含 。

Answer 1

【答案】（1）CuSO4

（2）CaCO3

（3）BaCO3 BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O

（4）Na2SO4

【解析】

試題分析：于硫酸銅溶于水變?yōu)樗{色溶液，而經過實驗①得到無色溶液，故（1）由實驗①可知原白色粉末中一定不含有硫酸銅；

（2）由實驗②知道沉淀全部溶解與稀鹽酸，說明沉淀不是硫酸鋇，而是碳酸鈣，可知原白色粉末中一定含有碳酸鈣；無色溶液B中通入二氧化碳產生白色沉淀，故溶液B 中含有鋇離子，

（3）白色沉淀D為碳酸鋇，實驗③的總反應的化學方程式BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O；

（4）根據(jù)整個實驗還可推斷原白色粉末中一定不含硫酸鈉。