Question

1．我國北方某鹽湖生產的純堿（Na₂CO₃）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）．為測定產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g，（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試計算：
（1）A點產生氣體的質量m=2.2g．
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系圖，A點時碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，之后再加稀鹽酸為過量不再發(fā)生反應，因此，根據質量守恒定律，利用最終燒杯內溶液總質量與反應前所加各物質總質量的差值，可求得放出二氧化碳質量；
（2）根據反應的化學方程式，由恰好完全反應放出二氧化碳的質量，可計算樣品中所含有碳酸鈉的質量，該質量與樣品質量比可計算試樣中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，A點產生氣體的質量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；
故答案為：2.2g；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                                    44
    x                                     2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
試樣中碳酸鈉的質量分數=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%
答：試樣中碳酸鈉的質量分數為88.3%；

點評 分析表示反應規(guī)律的曲線時，曲線的折點即圖中A點為恰好完全反應，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應．