Question

17．某�；瘜W研究小組的同學通過實驗測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．取15g樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸100g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為110.6g．
（1）碳酸鈣中，鈣、碳、氧元素的質量比為10：3：12；
（2）生成二氧化碳的質量為4.4g；
（3）試計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量相等，可由反應前后質量差計算出反應放出二氧化碳氣體的質量；然后再利用化學方程式計算石灰石中碳酸鈣質量．

解答 解：（1）碳酸鈣中，鈣、碳、氧元素的質量比為：40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）生成二氧化碳的質量=100g+15g-110.6g=4.4g；故填：4.4；
（3）設15g石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{10g}{15g}×100%$=66.7%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%．

點評 在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變．