Question

11．在相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應的質量關系如圖所示，讀識如圖并判斷，下面推理合理的是（　�。�
①反應速率：Mg＞Fe＞Zn
②反應生成氫氣質量：Mg=Fe=Zn
③反應后溶液質量：Mg=Fe=Zn
④反應后溶液溶質質量分數(shù)：Mg＜Fe＜Zn．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進行分析．

解答 解：鎂、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式為：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98                   2
4.8g                        0.4g
反應后溶質為：19.6g+4.8g-0.4g=24g
溶質質量分數(shù)為：$\frac{24g}{24g+硫酸中溶劑質量}$×100%
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98                 2
13g                      0.4g
反應后溶質為：19.6+13g-0.4g=32.2g
溶質質量分數(shù)為：$\frac{32.2g}{32.2g+硫酸中溶劑質量}$×100%
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 56                        2
11.2g                    0.4g
反應后溶質為：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g
溶質質量分數(shù)為：$\frac{30.4g}{30.4g+硫酸中溶劑質量}$×100%
①三種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe，所以反應速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯誤；
②依據(jù)化學方程式可知，反應生成氫氣質量：Mg=Fe=Zn，故正確；
③通過推導可知，硫酸中的溶劑質量相等，反應后溶液質量：Mg＜Fe＜Zn，故錯誤；
④通過計算比較可知，反應后溶液溶質質量分數(shù)：Mg＜Fe＜Zn，故正確．
故選：D．

點評 本題主要考查了金屬的化學性質，難度不大，依據(jù)金屬活動性順序和化學方程式即可完成．