Question

【題目】氫化鈣（CaH2）是有機(jī)合成的還原劑，遇水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氫氣．為了測定某樣品中氫化鈣的含量，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，請計(jì)算：
（反應(yīng)原理：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量是g．
（2）該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求，生成氫氣的質(zhì)量為20g+30g﹣48.4g=1.6g

設(shè)氫化鈣的質(zhì)量為x

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+	2H2↑
42	4
x	1.6g

=

x=16.8g

該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=84%

答：該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84%

【解析】解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求，生成氫氣的質(zhì)量為20g+30g﹣48.4g=1.6g
設(shè)氫化鈣的質(zhì)量為x

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+	2H2↑
42	4
x	1.6g

=
x=16.8g
該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=84%
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．