Question

有一包色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，由此可以推斷該包白色固體中：

 

A、肯定不存在NaOH
B、可能存在Na₂SO₄
C、肯定存在BaCl₂
D、

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，氫氧化鈉和酸會發(fā)生中和反應等知識進行分析．

解答：解：取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，在所提供的物質(zhì)中相互反應能產(chǎn)生的沉淀有：硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，根據(jù)圖示可知生成的沉淀能溶于鹽酸，并能產(chǎn)生氣體，所以沉淀只能是碳酸鋇沉淀，因為硫酸鋇沉淀不溶于酸，要想生成碳酸鋇必須含有碳酸鈉與氯化鋇，因為沉淀都能溶于酸，所以混合物中一定不存在硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，有白色沉淀生成，所以混合物中一定含有氯化鋇，混合物中是否含有氫氧化鈉，不會影響題中的現(xiàn)象，所以混合物中可能含有氫氧化鈉．
故答案為：C，D、肯定存在Na₂CO₃．

點評：解答本題的關鍵是要知道硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀溶于酸并能產(chǎn)生氣體．