Question

17．化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學．
（1）從圖中能獲取的信息是ACD．

A．分子之間有間隔                      B．硅原子是由原子核和電子構成
C．水分子受熱運動速率加快               D．構成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子
（2）興趣小組同學利用以下實驗探究氨氣的性質(zhì)，下圖從左到右依次是實驗步驟及相應的現(xiàn)象．

根據(jù)上圖信息，能得出的結(jié)論有氨氣密度比空氣小、氨氣易溶于水、氨水顯堿性．
解析：
①第一幅圖：氨氣可以用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣�。�
②第二、三、四幅圖：膠頭滴管中的水擠入試管后，試管內(nèi)的氣壓減小，說明氨氣極易溶于水，且形成的氨水可以使無色酚酞試液變成紅色．所以氨氣不能（填“能”或者“不能”）用排水法收集．
（3）在點燃條件下，A和B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示．

①該反應的基本反應類型為置換反應．
②該反應中A、C兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17：14．
解析：
①先寫出該反應中四種物質(zhì)的化學式：A：NH₃  B：O₂ C：N₂ D：H₂O．
②寫出該反應的化學方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
③根據(jù)化學方程式，寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，進行計算：17：14．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖片分析微粒的性質(zhì)以及構成物質(zhì)微粒的種類；（2）氨氣是一種密度比空氣小、易溶于水的氣體，其水溶液呈堿性．本題就是以圖示的形式讓同學們歸納氨氣的性質(zhì)，可以考慮氨氣以上具有的性質(zhì)；（3）①單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物屬于置換反應，②寫出化學方程式配平后計算相對分子質(zhì)量比解析：①根據(jù)圖示寫出化學式即可；②根據(jù)化學方程式的寫法寫出化學方程式；③根據(jù)化學方程式的計算方法回答．

解答 解：（1）A、由苯分子圖象及水受熱蒸發(fā)的圖片，都可以表示出構成物質(zhì)的分子間存在間隔；故A正確；
B、通過移走硅原子構成文字的圖片中的文字是移走原子后所形成的，此圖表示由原子構成的物質(zhì)中原子可以進行移動但卻不能說明原子的內(nèi)部構成；故B不正確；
C、水受熱蒸發(fā)前后相比，加熱后擴散入空氣中的水分子明顯增加，可說明受熱能使水分子運動速率加快，故C正確；
D、從四幅圖片可以看出苯和水由分子構成，氯化鈉由離子構成，硅由原子構成，所以構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子．故D正確
（2）根據(jù)圖示信息可以看出，用的是向下排空氣法收集一試管氨氣，可知氨氣具有密度比空氣小的性質(zhì)，把水擠入試管后會形成噴泉，說明試管內(nèi)壓強減小，而壓強減小的原因就是氨氣溶解在水中，可知氨氣具有易溶于水的性質(zhì)；能形成紅色噴泉，說明氨水能使酚酞試液變紅，說明氨水顯堿性．故答為：氨氣密度比空氣小；氨氣易溶于水；氨水顯堿性；①向下排空氣；比空氣�。虎跍p�。蝗苡冢患t；不能；
（3）①由圖示可知反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應；②由圖示可知：A是NH₃；B是O₂；C是N₂；D是H₂O，所以化學方程式是：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O   所以A與C的質(zhì)量比是：68：56=17：14．
              68           56             
故答案為：（1）ACD；（2）氨氣密度比空氣��；氨氣易溶于水；氨水顯堿性；①向下排空氣；比空氣�。虎跍p�。蝗苡�；紅；不能；
（3）①置換反應；②17：14；解析：①NH₃；O₂；N₂；H₂O ②4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；③17：14．

點評 構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種；氯化鈉等物質(zhì)由離子構成，金屬單質(zhì)、稀有氣體等物質(zhì)由原子直接構成，其它物質(zhì)則由分子構成，正確的分子圖片信息結(jié)合微粒的性質(zhì)是解題的關鍵；氨氣是一種重要的氣體，本題用圖示的形式考查了氨氣的性質(zhì)，可以依據(jù)已有知識做出回答．