Question

【題目】將12.5 g大理石放入100g稀鹽酸中，大理石主要成分碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），過(guò)濾得到不飽和溶液和濾渣2.5g。試計(jì)算：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】（1）80%（2）10.5%

【解析】

試題分析：(1) 根據(jù)恰好完全反應(yīng)得到濾渣2.5g，故碳酸鈣的質(zhì)量=12.5 g -2.5g=10g，大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/12.5g×100%=80％

（2）根據(jù)化學(xué)方程式：2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3與CaCl2、CO2的質(zhì)量關(guān)系，可分別算出CO2的質(zhì)量以及反應(yīng)后溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y

2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

10g x y

x =11.1g y=4.4g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 ：100g + 10g－4.4g =105.6g CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 10.5％