Question

（2006?荔灣區(qū)二模）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生如下反應：2NaHCO₃═X+CO₂↑+H₂O．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出X的化學式為：

Na₂CO₃

．
（2）該反應屬于化學基本反應類型中的：

分解反應

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學反應前后原子種類不變與原子數(shù)目不變，結合化學方程式2NaHCO₃═X+CO₂↑+H₂O可求得X的化學式；
（2）根據(jù)分解反應的概念分析，由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應屬于分解反應．

解答：解：（1）由題意可知，反應的化學方程式為：2NaHCO₃═X+CO₂↑+H₂O，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義，反應前：鈉原子2個、氫原子2個、碳原子2個、6個氧原子；反應后除X外有2個氫原子、1個碳原子、3個氧原子，因此可知1個X分子中含有2個鈉原子、1個碳原子、3個氧原子，故X的化學式為Na₂CO_3；
（2）由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應屬于分解反應，本反應中反應物有一種，生成物有三種，因此此反應屬于分解反應．
故答案為：（1）Na₂CO₃；（2）分解反應．

點評：掌握有關化學式的計算和推斷方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義及其實際應用．