Question

如圖一為NaCl、KNO₃的溶解度曲線．

（1）20℃時，NaCl的溶解度是

 

．
（2）20℃時，將20gNaCl固體投入到50g水中，得到的是NaCl的

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶質的質量分數是

 

（保留到0.1%）．
（3）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、

 

，然后過濾、洗滌、干燥．
（4）某同學在20℃時進行了如圖二實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是

 

A．向④加入4.5gKNO₃即可達到飽和        B．②③⑤中溶質的質量分數相等
C．①③④均為KNO₃的不飽和溶液          D．④→⑤可析出53.9gKNO₃晶體．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,混合物的分離方法,飽和溶液和不飽和溶液,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據溶解度的查法；（2）根據20℃時，NaCl的溶解度和溶質質量分數的計算方法考慮；（3）根據硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小考慮；（4）在20℃時進行了如下實驗，則：①已知在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20克硝酸鉀全部溶解；②又加入30克硝酸鉀只能溶解11.6克；③加熱知50℃時，50克硝酸鉀全部溶解；④再加30克硝酸鉀，全部溶解，因為在50℃時，其溶解度為85.5克；⑤降溫至20℃時，由晶體析出，只能溶解31.6克．故可知正確答案．

解答：解：（1）由溶解度曲線圖可知20℃時，NaCl的溶解度是36g；
（2）20℃時，NaCl的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以50g水中最多溶解18g，所以20℃時，將20gNaCl固體投入到50g水中，得到的是NaCl的飽和溶液，此時溶液中溶質的質量分數是：

18g

18g+50g

×100%=26.5%；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以利用降溫結晶方法進行分離，具體方法是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌、干燥．
（4）在20℃時進行了如下實驗，則：①已知在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20克硝酸鉀全部溶解；②又加入的30克硝酸鉀只能溶解11.6克；③加熱知50℃時，50克硝酸鉀全部溶解；④再加30克硝酸鉀，全部溶解，因為在50℃時，其溶解度為85.5克；⑤降溫至20℃時，由晶體析出，只能溶解31.6克
A、由以上知，④中的溶質為80g，在50℃時，其硝酸鉀溶解度為85.5克，所以應在加5.5克，達到飽和，故A錯誤；
B、②中溶質為31.6g，③中的溶質是50g，⑤中的溶質是31.6g，所以②③⑤中溶質的質量分數不相等，故B錯誤；
C、由以上分析知，①③④均為不飽和溶液；故C正確；
D、④→⑤可析出的晶體為：80-31.6=48.4g，故D錯誤；
故選C．
故答案為：（1）36.0g；（2）飽和；26.5%；（3）降溫結晶；（4）C．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化特點．