Question

A、B、C、D四種元素，A元素的原子失去3個(gè)電子、D元素的原子失去2個(gè)電子、B元素的原子得到2個(gè)電子，它們形成微粒的核外電子排布都跟氖原子相同；C元素原子第三層上的電子數(shù)比第二層上的電子數(shù)少1個(gè)．
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A

 

；C

 

；D

 

．
（2）一定條件下A單質(zhì)能夠在B單質(zhì)中燃燒，化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,元素的符號(hào)及其意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：元素推斷題

分析：根據(jù)氖的原子序數(shù)是10，依據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的相等關(guān)系，可以知道氖原子核外有10個(gè)電子，由于A元素的原子失去3個(gè)電子，D元素的原子失去2個(gè)電子，B元素的原子得到2個(gè)電子后核外都是10 個(gè)電子，因此A原子核外應(yīng)該是13個(gè)電子，D原子核外應(yīng)該是12個(gè)電子，B原子核外是8個(gè)電子，可知A是鋁元素，D是鎂元素，B是氧元素，C元素的第三電子層上的電子數(shù)比第二電子層上的電子數(shù)少1，第二層是8個(gè)電子，因此C的原子核外的電子排布是2、8、7，所以C是氯元素，結(jié)合推出的元素完成相關(guān)的問(wèn)題．

解答：解：氖的原子序數(shù)是10，根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的相等關(guān)系，可以知道氖原子核外有10個(gè)電子，A元素的原子失去3個(gè)電子后，形成的離子的核外電子排布和氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有13個(gè)電子，其原子序數(shù)為13，原子序數(shù)為13的元素是鋁元素，D元素的原子失去2個(gè)電子后，形成的離子的核外電子排布和氖原子相同，可以知道D元素的原子核外有12個(gè)電子，其原子序數(shù)為12，原子序數(shù)為12的元素是鎂元素，由于B元素的原子得到2個(gè)電子后形成的離子的電子排布與氖原子相同，可以知道B元素的原子核外電子數(shù)為8個(gè)電子，其原子序數(shù)為8，原子序數(shù)為8的元素是氧元素，C元素的第三電子層上的電子數(shù)比第二電子層上的電子數(shù)少1，第二層是8個(gè)電子，因此C的原子核外電子排布是2、8、7，所以C是氯元素，所以下列各元素的元素符號(hào)為：A：Al，C：Cl，D：Mg；
（2）鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃．
故答案為：（1）Al，Cl，Mg；
（2）4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析所給元素的特征，然后結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)進(jìn)行推斷，最后將推出的元素代入題中驗(yàn)證即可．