Question

【題目】工業(yè)純堿中常含有食鹽．某化工廠為了測(cè)定一﹣批純堿中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下分析實(shí)驗(yàn)：取純堿樣品．置子燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發(fā)生氣泡為止． 有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．

物質(zhì)	樣品質(zhì)量	水的質(zhì)量	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	22	50	146	209.2

求：（1）反應(yīng)結(jié)東時(shí)共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 ．

（2）純堿樣中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%，下同）

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）8.8g；（2）96.4%；（3）10%．

【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g+50g+146g﹣209.2g=8.8g；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，鹽酸質(zhì)量為y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 73 44

x y 8.8g

==

x=21.2g

y=14.6g

所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.4%；

（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%．