13．有甲、乙兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論合理的是（　　）
A．金屬活動(dòng)性甲＞乙B．生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙
C．參與反應(yīng)的硫酸質(zhì)量甲＜乙D．參與反應(yīng)的金屬質(zhì)量甲＜乙

分析 A、根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量；
D、根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：A、反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲，可判斷金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙，故B正確；
C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；
D、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組知道二氧化錳能作過(guò)氧化氫分解的催化劑后，再想探
究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過(guò)氧化氫分解的催化劑．請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫下列空白．
（1）[提出問題]氧化鋁能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？
（2）[做出猜想]氧化鋁能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（3）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一取1支試管加入過(guò)氧化氫溶液，然后用帶火星的木條伸入試管中木條不復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫溶液分解緩慢
實(shí)驗(yàn)二在裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃Al2O3能加快過(guò)氧化氫的分解速率
（4）[得出結(jié)論]氧化鋁能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是過(guò)氧化氫$\stackrel{氧化鋁}{→}$水+氧氣．
（5）[討論與反思]
經(jīng)過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述依據(jù)，不能證明氧化鋁能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)三：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變
[實(shí)驗(yàn)步驟]①準(zhǔn)確稱量氧化鋁（少量）的質(zhì)量；②完成實(shí)驗(yàn)二；③待反應(yīng)結(jié)束，
將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量；④對(duì)比反應(yīng)前后氧化鋁的質(zhì)量．
[討論]如果氧化鋁在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說(shuō)明氧化鋁可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（6）但小華認(rèn)為要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不夠，還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2015年3月底，上海、安徽等地出現(xiàn)H7N9新型流感病毒，嚴(yán)重威脅人們健康，其治療有效藥物達(dá)菲可用莽草酸（C7H10O5）制�。嘘P(guān)莽草酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．莽草酸是由碳、氫、氧三種元素組成的
B．莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是174
C．莽草酸是由7個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子、5個(gè)氧原子構(gòu)成的
D．莽草酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
①為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比試驗(yàn)：
I．將6.0g KClO3與2.0g MnO2均勻混合加熱
II．將x g KClO3與2.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢．II中x的值為6.0．
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I50.0g1%0.1g9mL
II50.0g2%0.1g16mL
III50.0g4%0.1g31mL
【數(shù)據(jù)處理及結(jié)論】
I．本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置是C（填編號(hào)）．

II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，雙氧水分解得快．
?某同學(xué)繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？”實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：

a、他分別向兩支試管中加入相同的過(guò)氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導(dǎo)出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快．
b、將反應(yīng)較快的試管內(nèi)固體過(guò)濾出來(lái)，洗滌、烘干、稱量．
c、用稱量后的固體重復(fù)步驟a的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與步驟a完全相同．
試回答：步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有fgh（填字母）．步驟c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．該學(xué)生認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)已證明紅磚粉末可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)關(guān)鍵步驟，請(qǐng)指出來(lái)．實(shí)驗(yàn)開始沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．甲同學(xué)認(rèn)為Ca（OH）2與CO2反應(yīng)，而NaOH與CO2不能反應(yīng)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)CO2用Ca（OH）2溶液而不用NaOH溶液．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不完全正確．請(qǐng)你幫助乙同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明他的觀點(diǎn)．
（1）[提出假設(shè)]：NaOH與CO2能反應(yīng)
（2）[設(shè)計(jì)方案]：①用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體；
②用如圖裝置（軟塑料瓶和蓋）與發(fā)生裝置組裝來(lái)收集干燥的CO2氣體的做法是軟塑料瓶瓶口向上，將導(dǎo)氣管伸入到塑料瓶的底部
③驗(yàn)證假設(shè)
     實(shí)驗(yàn)步驟      實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象        結(jié)論
第一步：向集滿CO2軟塑料瓶中注入少量的NaOH溶液立即選好蓋子，振蕩瓶子變癟了NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體．
第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸有大量氣泡生成化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
所以假設(shè)成立．
（4）[總結(jié)與反思]實(shí)驗(yàn)室里NaOH溶液易變質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以NaOH溶液應(yīng)密封保存．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列概念圖中正確的一項(xiàng)是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．在做鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢．這一現(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考，化學(xué)反應(yīng)的快慢會(huì)受到哪些因素的影響？他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：分三次取足量的相同質(zhì)量的稀硫酸，分別與大小、性狀、質(zhì)量相同的鋅粒進(jìn)行反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%10%20%
溶液溫度/℃反應(yīng)前203020
完全反應(yīng)后262728
完全反應(yīng)所需時(shí)間長(zhǎng)較短較短
（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常伴隨著能量變化，由實(shí)驗(yàn)可知，鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）熱量．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢與溫度、反應(yīng)物的濃度有關(guān)．
（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)3次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的氣泡在開始階段逐漸變快，一定時(shí)間后逐漸變慢至停止．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，鋅與稀硫酸反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)生氣泡逐漸變慢的原因是開始反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液的溫度升高，反應(yīng)加快，后來(lái)溫度升高變慢，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)變慢．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義不相符的是（　　）
A．3H-3個(gè)氫元素B．O2--氧離子
C．Fe3O4-四氧化三鐵D．2N2-2個(gè)氮?dú)夥肿?/td>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．新鮮空氣B．碘酒溶液C．生理鹽水D．液態(tài)的氧

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同步練習(xí)冊(cè)答案