Question

4．在100g雙氧水中加入0.5g二氧化錳，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為96.8g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是3.2g．
（2）雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該雙氧水溶液中質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：100g-96.8g=3.2g，
故填：3.2；
（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
該雙氧水溶液中質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%，
答：該雙氧水溶液中質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．