Question

19．把少量的濃硫酸滴入裝有鋅粒的試管中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)有刺激性的S0₂氣體生成：其反應(yīng)方程式為：Zn+2H₂SO₄ （濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
但反應(yīng)一段時(shí)間后，繼續(xù)有氣體產(chǎn)生，但沒(méi)有了刺激性，那么該氣體是氫氣；
試解釋其原因：鋅與濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸溶液的濃度下降，變成稀硫酸，稀硫酸與鋅粒反應(yīng)時(shí)生成氫氣；
其反應(yīng)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)生成硫的氧化物，而稀硫酸能與金屬反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：當(dāng)鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由此可見(jiàn)，反應(yīng)物的濃度決定了生成物的種類(lèi)．化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
故答案為：
氫；鋅與濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸溶液的濃度下降，變成稀硫酸，稀硫酸與鋅粒反應(yīng)時(shí)生成氫氣；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們熟練掌握常見(jiàn)金屬的性質(zhì)，加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．