（4分）我國約在南北朝時就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g，試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。
（溫馨提示：解答時，要有必要的文字說明和計算步驟等，只寫最后結果不給分）
 （1）67.5%；（2）9.8%
 
試題分析： 設產(chǎn)生0.1 g氫氣需要消耗鋅的質量為X，硫酸的質量為Y
Zn + H2SO4 ="======" ZnSO4  + H2 ↑             
65    98                    2
X     Y                   0.1g            
65/X=2/0.1g           
X="3.25g"                                    
98/y="2/0.1g"
y=4.9g                                      
所以：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：
(10g-3.25g)/10g*100%
=67.5%                                     
原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：
4.9g/50g*100%                                
="9.8%"                                       
答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%；原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%  
練習冊系列答案
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