Question

20．有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鋇、氯化鐵、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鉀中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實驗：
（1）將少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（2）向過濾所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，無氣體產(chǎn)生．
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、氯化鈉；一定不存在氯化鐵、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；可能存在硝酸鉀；
寫出（3）步中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和硝酸鎂會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和硝酸鎂會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀，將少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀，所以溶液中一定不含氯化鐵，可能含有硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鎂；向過濾所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，無氣體產(chǎn)生，所以混合物中一些不含碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，
一定含有氫氧化鈉和硝酸鎂；向濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，所以混合物中一定含有氯化鈉，可能含有硝酸鉀，所以根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、氯化鈉；一定不存在氯化鐵、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；可能存在硝酸鉀．
（3）步中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
故答案為：氫氧化鈉、硝酸鎂、氯化鈉；氯化鐵、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；硝酸鉀．
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．