Question

（2013?川匯區(qū)三模）酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過(guò)程．
（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是

④

．
①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子  ②B是元素的符號(hào)   ③C是元素的名稱   ④D是原子的質(zhì)量
（2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都

與堿反應(yīng)生成鹽和水

；濃硫酸有

吸水性

，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄

（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是它們的固體缺不能導(dǎo)電，這是為什么？
（4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來(lái)除去水垢，發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時(shí)，反應(yīng)會(huì)逐漸停止．你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是

碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

（5）為了測(cè)定水垢中的碳酸鈣的含量，同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

	未加稀鹽酸時(shí)	第一次加入10.0g稀鹽酸	第二次加入10.0g稀鹽酸	第三次加入10.0g稀鹽酸	第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	10.0g	18.9g	27.8g	36.7g	46.7g

請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫在元素周期表中的一些信息進(jìn)行分析判斷；
（2）根據(jù)酸的通性進(jìn)行分析解答；根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)要想導(dǎo)電必須具有自由移動(dòng)的帶電的微粒分析解答；
（4）根據(jù)碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)第一次到第三次分別加入10.0g稀鹽酸，物質(zhì)總質(zhì)量減少的相同，而第四次加入稀鹽酸質(zhì)量不再減少，可以知道第三次加入稀鹽酸后碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，質(zhì)量減少的部分是生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)氫在元素周期表中的一些信息可知，A是氫原子的原子序數(shù)，可表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子；B是元素的符號(hào)；C是元素的名稱；④D是原子的相對(duì)原子質(zhì)量，不是原子質(zhì)量；
故選④．
（2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)，都能使酸堿指示劑變色，都與堿反應(yīng)生成鹽和水等；濃硫酸有吸水性，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；
故答案為：與堿反應(yīng)生成鹽和水；吸水性；NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；
（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，因此它們的水溶液能導(dǎo)電，但是它們的固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；
答：氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，因此它們的水溶液能導(dǎo)電，但是它們的固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；
（4）碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此稀硫酸不能將水垢完全除盡；
故答案為：碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；
（5）①第一次到第三次分別加入10.0g稀鹽酸，物質(zhì)總質(zhì)量減少的相同，而第四次加入稀鹽酸質(zhì)量不再減少，因此可以知道第三次加入稀鹽酸后碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+10g+10g+10g-36.7g=3.3g；
②設(shè)水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
10gx              3.3g

100

44

=

10gx

3.3g

，
解得x=75%
答：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g；②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握元素周期表的有關(guān)知識(shí)，知道酸和堿的通性和物質(zhì)導(dǎo)電的原因，在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意解題格式和步驟．