Question

3．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
（1）原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置應是①（填①、②、③或④）；
（2）是硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．該原子在化學反應中易得到電子（填“得到”或“失去”）；形成的離子符號為S^2-．
（3）原子序數(shù)為11的元素與第二周期中的鋰（填名稱）元素具有相似的化學性質(zhì)．
（4）寫出原子序數(shù)為13的元素形成的氧化物的化學式Al₂O₃．
（5）M²⁺與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為氧，已知M元素的相對原子質(zhì)量為a，則M元素原子核內(nèi)的中子數(shù)近似為a-8．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，據(jù)此進行分析解答；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該元素原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，結(jié)合若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子，進行分析解答；
（3）根據(jù)決定元素化學性質(zhì)的主要因素來分析；
（4）根據(jù)氧化物的化學式寫法來分析；
（5）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)以及相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析．

解答 解：（1）原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，則原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置應是①．故填：①；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該元素原子核內(nèi)有16個質(zhì)子；由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為16，為硫元素，屬于非金屬元素．最外層電子數(shù)是6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子--硫離子；故填：硫；非金屬；得到；S^2-；
（3）元素周期表中同一縱行具有相同的最外層電子數(shù)，化學性質(zhì)相似，與鈉元素位于同一縱行，又位于第二周期的元素是鋰；故填：鋰；
（4）13號元素是鋁元素，化合價為+3價，氧元素顯-2價，二者組成的化合物的化學式為Al₂O₃；故填：Al₂O₃；
（5）M^2-是由M原子得到2個電子形成的，其核外有10個電子，則M核外有8個電子，核電荷數(shù)為8，是氧元素；因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子核內(nèi)的中子數(shù)為：a-8．故填：氧；a-8．

點評 解答本題關鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，化學式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．