Question

（1）某同學按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

 

偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是

 

．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后，一定不變的是

 

 （填序號）．
①原子種類    ②原子數(shù)目    ③分子種類  ④分子數(shù)目    ⑤元素種類    ⑥物質(zhì)種類
（3）工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：4NH₃+5O₂═4NO+6R，其中R的化學式為

 

．推斷的依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）天平不平衡是由于反應(yīng)后生成了氣體二氧化碳逸散到空氣中，并不是不遵守質(zhì)量守恒定律．所以要想天平平衡，就必須要在密閉容器中進行；
（2）化學變化是分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子的過程，據(jù)此進行分析解答即可．
（3）根據(jù)化學變化前后原子的種類和個數(shù)不變，根據(jù)反應(yīng)物的分子構(gòu)成及參加反應(yīng)的分子個數(shù)，推斷生成物R的分子構(gòu)成．

解答：解：
（1）一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，是因為實驗在敞口的容器中進行，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等．
（2）化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變．在此過程中，分子的種類發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等．故化學反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤．
（3）反應(yīng)前N、H、O元素的原子個數(shù)分別為4、12、10；而反應(yīng)后4NO中含4個N、4個O原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，6個R分子中應(yīng)含有12個H原子和6個O原子，則每個R分子由2個H原子和1個O原子構(gòu)成，其化學式為H₂O．
故答案為：
（1）右；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳擴散到空氣中；
（2）①②⑤；（3）H₂O；在化學反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變．

點評：本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應(yīng)物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．