Question

【題目】將160g氧化鐵粉末放于硬質玻璃管進行實驗室模擬煉鐵實驗。測得管內剩余固體質量、參與反應的CO質量隨溫度變化的曲線如圖所示，請計算：

[資料]氧化鐵被高溫還原是逐步失去氧元素的，其過程為：

則下列說法正確的是：

A. 當固體質量為a時，參加反應的CO的質量為m3

B. 實驗結束后，可用磁鐵和稀鹽酸檢驗c處的產物

C. a－b＝16

D. m1:m2:m3為1:3:9

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、當剩余固體質量為a時，參加反應的CO的質量為m1，故A錯誤；

B、根據(jù)可知，實驗結束后，C處得到的固體是鐵，鐵被磁鐵吸引，鐵與鹽酸反應產生氣泡和淺綠色溶液，可用磁鐵和稀鹽酸檢驗c處的產物，故B正確；

C、根據(jù)變化曲線和題中提供的資料可知，剩余固體由160g→a時，發(fā)生的反應是Fe2O3→Fe3O4，反應的化學方程式為：3Fe2O3+CO2Fe3O4＋CO2，

設：160g氧化鐵能生成四氧化三鐵的質量為a，消耗的CO質量為x。

a=154.7g；

x=；

剩余固體由a→b時，發(fā)生的反應是Fe3O4→FeO，反應的化學方程式為：Fe3O4+CO3FeO＋CO2，

設：154.7g四氧化三鐵能生成四氧化三鐵的質量為b，消耗的CO質量為y。

b=144g；

y=；所以a－b＝154.7g-144g=10.7g，故C錯誤；

D、剩余固體由b→c時，發(fā)生的反應是FeO→Fe，反應的化學方程式為：FeO+COFe＋CO2，設：144g氧化亞鐵消耗的CO質量為z。

z=56g；m1:m2:m3=:(+):(++56g)=1:3:9，故D正確。故選BD。