Question

2．一包氯化鎂和硫酸鈉組成的混合物中，為測定其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，小亮同學稱取該混合物樣 品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液 100g，平均分四次加入其中，充分振蕩 后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請分析并進行相關的計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（g）	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量（g）	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中 X 的數(shù)值是5.8g；
（2）試求原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是71.25%．

Answer 1

分析 （1）每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氫氧化鈉溶液完全反應，又生成沉淀2.9g；
（2）由氯化鎂與過量的氫氧化鈉完全反應后生成沉淀氫氧化鎂8.7g，根據(jù)反應的化學方程式，計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量相比可得混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氫氧化鈉溶液完全反應后，所得沉淀的總質(zhì)量=2.9g×2=5.8g
故答案為：5.8；
（2）設混合物的樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58
x            8.7g
$\frac{95}{x}=\frac{58}{8.7g}$
x=14.25g
原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.25g}{20g}$×100%=71.25%
答案：
（1）5.8g
（2）71.25%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．