Question

4．某興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到實驗數據如下．

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；這六次實驗中，第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=2.5．
（2）計算合金樣品中鎂的質量分數．
（3）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．

Answer 1

分析 由第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g鎂反應，第五次反應的鎂的質量是0.4g，說明鎂已經完全反應，根據提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）（1）從以上數據可知，第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g鎂反應，第五次反應的鎂的質量是0.4g，說明鎂已經完全反應，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；這六次實驗中，第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=2.5．
故填：銅；五；2.5．
（2）合金樣品中鎂的質量分數為：$\frac{3g-0.6g}{3g}$×100%=80%，
答：合金樣品中鎂的質量分數為80%．
（3）設10g稀硫中硫酸質量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24   98
0.5g x
$\frac{24}{0.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=2.04g，
所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數為：$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%，
答：所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數為20.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．