Question

3．為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．滴加完畢后過濾得濾液95.34g．請(qǐng)求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入50g氫氧化鋇溶液時(shí)，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應(yīng)，因此，根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量定律可計(jì)算加入50g氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量；利用沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出50g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧化鋇的質(zhì)量，最后使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖示可知40g稀硫酸恰好能與50g氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：40g+60g-95.34g=4.66g．
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量為X．
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
        171     233
        X       4.66g
$\frac{171}{X}=\frac{233}{4.66g}$
X=3.42g
氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.42g}{50g}$×100%=6.84%，
答：氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%

點(diǎn)評(píng) 本題解題的關(guān)鍵是會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量+所加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量-過濾后所得濾液的質(zhì)量．