Question

11．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起催化作用．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿．
（3）若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：若發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒有放一團棉花；用排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈；做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部預(yù)先留少量水或是鋪一層細(xì)沙的目的是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
制取氨氣反應(yīng)的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
①制取并收集NH₃，應(yīng)該從如圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．
②NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉       B．濃硫酸        C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧氣的密度比空氣大，氧氣有助燃性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取氧氣的正確操作進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是常溫，氨氣的密度比空氣小易溶于水，氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以發(fā)生裝置選B，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，起催化作用，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氧氣的密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集，氧氣有助燃性，驗滿的正確操作是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿；
（3）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：若發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒有放一團棉花；用排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈；做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部預(yù)先留少量水或是鋪一層細(xì)沙的目的是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底；
（4）實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是常溫，氨氣的密度比空氣小易溶于水，所以選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D；
氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，故選：B．
故答案為：（1）B，催化，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氧氣的密度比空氣大，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿；
（3）試管口沒有放一團棉花；撤導(dǎo)管，熄滅酒精燈；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；
（4）A，D；
B．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．