Question

7．（1）標號為①的儀器的名稱是：長頸漏斗．該儀器可以用生活中的注射器代替，也可以用分液漏斗．
（2）實驗室制取氧氣的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理均可），所選用的發(fā)生裝置是A（填字母），用C裝置收集氧氣后，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已經收集滿了．如欲得到干燥的氧氣可以用濃硫酸干燥．寫出F中發(fā)生反應的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

（3）空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如圖F所示．下列有關說法正確的是BC
A．燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高  B．燃燒匙中的紅磷不可以換成硫和木炭
C．選用紅磷是因為反應可以耗盡氧氣，生成固態(tài)的P₂O₅         D．本實驗可以證明空氣含有N₂、O₂、CO₂和稀有氣體．

Answer 1

分析 （1）從儀器的圖形及用途去分析解答；
（2）實驗室可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，反應需要加熱，檢驗氧氣是否集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，觀察木條是否復燃；濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氧氣，紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷；
（3）測定空氣中氧氣含量的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數．

解答 解：（1）由儀器的圖形及用途可知：①是用來添加液體的長頸漏斗，生活中可用注射器來代替，或用分液漏斗；
（2）實驗室可用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、分解過氧化氫的方法制取氧氣，若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于反應需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；檢驗氧氣是否集滿的方法是：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明集氣瓶內已充滿氧氣；
濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氧氣，紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）測定空氣中氧氣含量的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數；
A、由于空氣中氧氣的含量是一定的，當氧氣完全反應后，再多的紅磷也不和剩余的氣體反應，水位就不會再上升，故A錯誤；
B、由于硫和木炭燃燒時，雖然消耗空氣中氧氣，但是生成了同是氣體的二氧化硫和二氧化碳，導致集氣瓶內體積沒有減小，氣壓沒有變化，所以燒杯內的水不會進入集氣瓶，故B正確；
C、選用紅磷是因為反應可以耗盡氧氣，生成固態(tài)的五氧化二磷，使瓶內氣壓減小，進入的水的體積即是消耗的氧氣的體積，故C正確；
D、本實驗無法證明剩余的氣體中含有N₂、O₂、CO₂和稀有氣體，只能說明剩余的氣體的體積及剩余的氣體不和紅磷反應、不溶于水，故D錯誤；
故答案為：
（1）長頸漏斗；注射器；分液；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理均可）；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已經收集滿了；濃硫酸；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）BC．

點評 本題難度不是很大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據、空氣中氧氣含量測定的原理和相關知識是正確解答本題的關鍵．