Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計下表所示實驗，探究金屬銅對過氧化氫分解速率的影響．

操作	裝置	現(xiàn)象
1．取一小塊銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在銅絲上．
2．分別向①和②中注入15mL、30%的過氧化氫，并放入盛有熱水的③中．		約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生．
3．把銅絲網(wǎng)插入①中．		①中有大量氣泡產(chǎn)生，5min后不再有氣泡產(chǎn)生；此時②中仍然不斷有少量氣泡產(chǎn)生．

回答下列問題：
（1）寫出銅加入過氧化氫溶液中反應(yīng)的符號表達(dá)式
（2）儀器②中實驗的目的是 ．
（3）根據(jù)上述實驗，可以得出的結(jié)論是 ．
（4）如果用上述實驗探究銅是不是過氧化氫分解的催化劑，需要對上述實驗方案進(jìn)行補充．驗證銅的和在反應(yīng)前后都沒有變化才能證明銅是過氧化氫分解的催化劑．若銅是過氧化氫分解的催化劑，操作步驟3中兩支試管最終收集到的氧氣體積左試管右試管（填多于、少于或等于）．
（5）某學(xué)習(xí)小組探究催化劑二氧化錳的用量對反應(yīng)速率的影響．他們做了這樣一組實驗：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
時間（秒）	22	13	12	10	9	8	5	3	3	3

請分析表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
①由表格可知二氧化錳的用量對雙氧水分解速率影響規(guī)律是
②二氧化錳用量超出一定范圍后， ．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）和①作對比（對照）
（3）金屬銅對過氧化氫溶液分解速率有加快的作用
（4）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；等于
（5）在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越多，反應(yīng)速率越快；二氧化錳的量對反應(yīng)速率的影響不明顯
【解析】解：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的符號表達(dá)式2H2O2 2H2O+O2↑；（2）儀器①和儀器②加入的過氧化氫的濃度相同，但是儀器②中沒有加入銅網(wǎng)，所以儀器②所起的作用是對照作用（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象：①中有大量氣泡產(chǎn)生，約5min后不再有氣泡產(chǎn)生；此時②中仍然有少量氣泡產(chǎn)生．可以得出金屬銅對過氧化氫溶液分解速率有加快的作用；（4）雖然從實驗現(xiàn)象中可以看出金屬銅對過氧化氫溶液分解速率有加快的作用，但是不知道銅絲在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變，要對銅絲的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實驗．催化劑不能增大氧氣的生成量，所以操作步驟3中兩支試管最終收集到的氧氣體積左試管等于右試管；（5）從表中可以看出一開始隨著二氧化錳質(zhì)量的增加反應(yīng)所用時間越來越短，即反應(yīng)越來越快，但到了0.8g反應(yīng)速度就不變了，所以①由表格可知二氧化錳的用量對雙氧水分解速率影響規(guī)律是在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越多，反應(yīng)速率越快；②二氧化錳用量超出一定范圍后，二氧化錳的量對反應(yīng)速率的影響不明顯．所以答案是：（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）和①作對比（對照）；（3）金屬銅對過氧化氫溶液分解速率有加快的作用；（4）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；等于；（5）①在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越多，反應(yīng)速率越快；②二氧化錳的量對反應(yīng)速率的影響不明顯．
【考點精析】本題主要考查了催化劑的特點與催化作用的相關(guān)知識點，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用才能正確解答此題．