Question

（2012?濰坊一模）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：
回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是

C

．
A．能去除油污，可做廚房清潔劑         B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊試液變紅             D．可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作②的名稱是

過濾

，操作④的名稱是

蒸發(fā)

．
（3）操作①②間除雜質(zhì)時所加的三種試劑是①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液（均過量），加入順序是（填序號）：

①③②或③①②

．有同學(xué)提出用

氫氧化鋇

溶液代替BaCl₂溶液可達(dá)到同樣的目的．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

氯化鈉

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)和用途進行分析；
（2）根據(jù)經(jīng)過操作②后分出了溶液和固體進行分析，根據(jù)經(jīng)過操作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態(tài)進行分析；
（3）根據(jù)氯化鋇、碳酸鈉所除去的離子和除雜質(zhì)的原則進行分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件書寫方程式；
（5）根據(jù)該反應(yīng)的流程圖進行分析．

解答：解：（1）A、氫氧化鈉可以和油污反應(yīng)生成硬脂酸鈉而將油污溶解，故A正確；
B、氫氧化鈉極易溶于水，并且放出大量的熱，故B正確；
C、石蕊遇氫氧化鈉溶液變藍(lán)色，故C錯誤；
D、氫氧化鈉具有吸水潮解的性質(zhì)，所以可以干燥某些氣體，故D正確；
（2）過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，故操作②為過濾，經(jīng)過操作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態(tài)，說明水分減少了，故操作④的名稱是蒸發(fā)；
（3）加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質(zhì)，其中加入氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以顛倒，所以，加入順序是①③②或③①②；氫氧化鋇能與氯化鎂和硫酸鈉反應(yīng)，所以，可以用氫氧化鋇溶液代替BaCl₂溶液可達(dá)到同樣的目的；
（4）飽和的氯化鈉在通電的條件下生成氯化鈉、氫氣和氯氣，故化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）根據(jù)裝置圖可以看出，電解反應(yīng)后的溶液中依然存在氯化鈉，氯化鈉蒸發(fā)變成飽和狀態(tài)時又可以電解，所以，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．
故答為：（1）C； （2）過濾，蒸發(fā)； （3）①③②或③①②，氫氧化鋇；（4）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； （5）氯化鈉．

點評：本題主要考查了粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，在除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)，了解混合物的分離和除雜的方法．