Question

圖是實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的裝置，回答下列問題：
a．該裝置中收集氧氣的方法是

排水法

，說明氧氣具有

不易溶于水

的性質(zhì)；
b．吳勇同學欲制取0.36摩爾氧氣，理論上需要氯酸鉀多少摩爾？產(chǎn)生氯化鉀多少摩爾？若使產(chǎn)生的氯化鉀與硝酸銀溶液完全反應，至少需要質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸銀溶液多少克？（提示：氯化鉀與硝酸銀溶液反應原理同鹽酸與硝酸銀溶液反應，寫出計算過程）．

Answer 1

分析：a、觀察圖示可知，是用排水法收集氣體，說明氧氣不易溶于水．
b、根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的化學方程式計算需要氯酸鉀多少摩爾，產(chǎn)生氯化鉀多少摩爾．根據(jù)氯化鉀與硝酸銀溶液完全反應的方程式計算需要質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸銀溶液多少克．

解答：解：a、觀察圖示可知，是用排水法收集氣體，說明氧氣不易溶于水．
故答案為：排水集氣法；不易溶于水．
b、設(shè)理論上需要KClO₃的物質(zhì)的量為x，生成的KCl的物質(zhì)的量為y．
2KCOl₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
2           2     3
x           y     0.36mol

2

3

=

x

0.36mol

   

2

3

=

y

0.36mol

解得：x=0.24mol，y=0.24mol 
設(shè)需要AgNO₃的物質(zhì)的量為z．
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
1         1
0.24mol   z

1

1

=

0.24mol

z

z=0.24mol  至少需要質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸銀溶液的質(zhì)量為：
0.24 mol×170g/mol÷20%=204g 
答：理論上需要氯酸鉀0.24摩爾．產(chǎn)生氯化鉀0.24摩爾．至少需要質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸銀溶液的質(zhì)量為204g．

點評：關(guān)于化學反應式的計算，同學們一定要細心考慮方可解好．