Question

在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著10克 Cu0和Cu的混合物，通入0₂加熱至不再反應，冷卻后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)投入到適量稀硫酸中，恰好完全反應，得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的藍色溶液，則原混合物質(zhì)中銅元素和氧元素的質(zhì)量比是

1. A.
   4：1
2. B.
   5：1
3. C.
   8：1
4. D.
   24：1

Answer 1

D
分析：根據(jù)混合物中通過氧氣，氧氣與銅反應生成氧化銅，然后投入稀硫酸中與硫酸反應生成硫酸銅，可根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸銅中的銅全部來自混合物中，故可求出混合物中的銅，氧的質(zhì)量就是混合物的質(zhì)量減去銅的質(zhì)量，即可求得二者質(zhì)量比．
解答：由題意可知，100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的藍色溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅的質(zhì)量=100g×24%=24g，其中硫酸銅中的銅全部來自10克 Cu0和Cu的混合物中的銅；
24g硫酸銅中銅的質(zhì)量=24g××100%=9.6g，故原混合物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量=10g-9.6g=0.4g，
則原混合物質(zhì)中銅元素和氧元素的質(zhì)量比是：9.6g：0.4g=24：1
故選D
點評：理解硫酸銅中的銅全部來自混合物中的銅是解答本題的關(guān)鍵．