Question

18．實驗室有一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），其溶質(zhì)是 NaCl、NaOH、和NaHCO₃中的一種，為確認溶質(zhì)，某同學進行了圖乙的探究活動，請回答下列問題：
（1）在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCI，則該操作中的實驗現(xiàn)象是什么？
（2）在操作②時有無色無味氣體產(chǎn)生，請寫出排除的物質(zhì)及可能發(fā)生一個化學方程式．
（3）結合四種物質(zhì)在常溫下的溶解度，請寫出你所確定該瓶溶液中的溶質(zhì)以及合理的判斷依據(jù)．

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	100	21.5	9.6

Answer 1

分析 （1）根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及對石蕊試液的作用分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉不能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體解答；
（3）利用碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系，判斷溶液的可能性．

解答 解：（1）NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質(zhì)不是NaCl，則滴加石蕊試液會變成藍色；
故答案為：石蕊試液變成藍色；
（2）在進行操作②滴加稀鹽酸時有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；
故答案為：氫氧化鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）；
（3）根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%，而題目中標注的溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以等于10%，因此可能是碳酸鈉；
故答案為：碳酸鈉；碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以．

點評 本題考查了破損標簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標簽的部分已經(jīng)有關物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學們熟練掌握有關物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用．